Reacciones químicas

Una reacción química se define como una transformación de la materia durante la cual las sustancias implicadas cambian su composición: las sustancias de partida (reactantes) se transforman en productos de reacción como resultado de la ruptura y formación de nuevos enlaces. Las reacciones químicas pueden dividirse en dos categorías:

- reacciones que tienen lugar con intercambio de electrones (redox)

- Reacciones que tienen lugar sin intercambio de electrones en las que los elementos no cambian su número de oxidación.

Clasificación

Las reacciones químicas pueden dividirse en:

1) combustión: una reacción de combustión tiene lugar en presencia de oxígeno y los productos de la reacción son el dióxido de carbono.

de la reacción son el dióxido de carbono y el agua. Estas reacciones son exotérmicas, es decir, tienen lugar con el desarrollo de calor (ΔH < 0). Son reacciones redox ya que el número de oxidación del carbono y del oxígeno varía.

Un ejemplo de este tipo de reacción viene dado por la combustión del naftaleno:

C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O

2) síntesis: una reacción de síntesis se produce cuando dos o más compuestos se combinan para formar un tercero.

formar un tercero. Estas reacciones pueden representarse en la forma general:

A + B → AB.  Son reacciones redox. Un ejemplo de reacción de síntesis nos lo da la síntesis de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro(II):

8 Fe + S8 → 8 FeS

3) Descomposición: una reacción de descomposición es lo contrario de una reacción de síntesis, ya que implica la transformación de una molécula en otra nueva.

ya que implica la transformación de una molécula en otras más simples. Estas reacciones pueden representarse en la forma general: AB → A + B. Son reacciones redox. Un ejemplo de reacción de descomposición nos lo da la electrólisis del agua:

2 H2O → 2 H2 + O2

4) reacciones de intercambio simple: estas reacciones se producen cuando un elemento reacciona con un compuesto y sustituye a uno de sus

un compuesto y sustituye uno de sus componentes dando origen a un nuevo compuesto según la reacción general: A + BC → AC + B. Son reacciones redox. Un ejemplo de reacción de intercambio simple nos lo da la reacción del magnesio con el agua:

Mg + 2 H2O → Mg(OH)2 + H2

5) reacciones de doble intercambio: se trata de reacciones en las que los aniones y cationes de dos moléculas se intercambian para formar dos moléculas.

intercambian lugares para formar dos moléculas diferentes según la reacción general: AB + CD → AD + CB. No son reacciones de oxidación-reducción. Un ejemplo de este tipo de reacción nos lo da la reacción entre el nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio:

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

(6) reacciones ácido-base: son un tipo particular de reacción de doble intercambio en la que

el ion H+ del ácido reacciona con el ion OH- de la base dando lugar a la formación de sal y agua según la reacción general: HX + BOH → BX + H2O.  No son reacciones de oxidación-reducción. Un ejemplo de este tipo de reacción nos lo da la reacción entre el ácido bromico y el hidróxido de sodio:

HBr + NaOH → NaBr + H2O

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